Boron Trioxide, Bahan Dasar Pembuatan Instrument Kimia

Jika anda sebelumnya telah mengetahui fungsi beberapa alat-alat laboratorium ( jika belum maka anda dapat membacanya : gelas beaker, botol amber, botol pencuci, vial, crucible), apakah anda tahu bahan-bahan dasar pembuatan alat itu? bahan dasarnya adalah kaca boron silikat. Namun, pada artikel ini tidak dibahas tentang boron silikat, akan tetapi akan dibahas salah satu bahan pembentuk boron silikat, yaitu boron trioxide. Selamat membaca :).

bentuk fisis boron trioksida

Boron trioksida (atau diboron trioksida) adalah salah satu oksida boron. Senyawa ini berbentuk padatan putih berkaca-kaca dengan formula B2O3. Senyawa ini hampir selalu ditemukan sebagai bentuk vitreous (amorf); Namun, Senyawa ini dapat dikristalisasi setelah anil ekstensif (yaitu, di bawah panas yang berkepanjangan).

Boron oksida kaca (g-B2O3) terdiri atas cincin boroksol yang merupakan cincin beranggota enam yang terdiri dari  koordinat 3-koordinat dan 2-koordinat. Karena sulitnya membangun model yang tidak teratur pada kepadatan yang benar dengan sejumlah besar cincin borokol, pandangan tentang model senyawa ini pada awalnya kontroversial, namun model seperti ini baru-baru ini dibangun dan dipamerkan dalam kesepakatan yang sangat baik dengan eksperimen. Sekarang diakui, dari penelitian eksperimental dan teoritis, bahwa fraksi atom boron yang termasuk cincin boroksol di gelas B2O3 berada di antara 0,73 dan 0,83, dengan 0,75 (3 / 4) sesuai dengan rasio 1: 1 antara unit ring dan non-ring.

rumus struktur boron trioksida

Bentuk kristal (α-B2O3) secara eksklusif terdiri dari segitiga BO3. Jaringan trigonal seperti kuarsa ini mengalami transformasi mirip koesit ke monoklinik β-B2O3 di beberapa gigapascal (9,5 GPa).

Boron trioksida diproduksi dengan cara memperlakukan boraks dengan asam sulfat dalam tungku fusi. Pada suhu di atas 750 ° C, lapisan oksida boron cair terpisahkan dari natrium sulfat. Kemudian dituang, didinginkan dan diperoleh boron trioksida dengan kemurnian 96-97%.

Metode lainnya adalah memanaskan asam borat di atas ~ 300 ° C. Asam borat pada awalnya akan terdekomposisi menjadi uap air dan asam metaborat (HBO2) pada suhu sekitar 170 ° C, dan pemanasan lebih lanjut di atas 300 ° C akan menghasilkan lebih banyak uap dan boron trioksida. Reaksinya adalah:

H3BO3 → HBO2 + H2O

2 HBO2 → B2O3 + H2O

Asam borat masuk ke B2O3 mikrokristalin anhidrat di tempat tidur terfluidisasi yang dipanaskan. Tingkat pemanasan yang dikendalikan dengan hati-hati menghindari permen karet saat air berkembang. Molon boron oksida menyerang silikat. Tabung grafit internal melalui dekomposisi termal asetilena dipasifkan.

Kristalisasi α-B2O3 cair pada tekanan ambien sangat kinetis tidak disukai (bandingkan densitas cairan dan kristal). Kondisi ambang batas untuk kristalisasi padatan amorf adalah 10 kbar dan ~ 200 ° C.  Struktur kristal yang diusulkan pada kelompok ruang enantiomorfik P31 (# 144); P32 (# 145) (misalnya, γ-glisin) telah direvisi menjadi kelompok ruang enantiomorfik P3121 (# 152); P3221 (# 154) (misalnya, α-kuarsa).

Boron oksida juga akan terbentuk saat diborane (B2H6) bereaksi dengan oksigen di udara atau jumlah jejak kelembaban:

2B2H6 (g) + 3O2 (g) → 2B2O3 (s) + 6H2 (g)

B2H6 (g) + 3H2O (g) → B2O3 (s) + 6H2 (g)

Zat ini digunakan perekat dan sealant, bahan kimia laboratorium, produk perawatan tekstil dan pewarna dan bahan kimia pengolahan air. Pelepasan senyawa ini ke lingkungan kemungkinan besar terjadi dari: penggunaan dalam ruangan (misalnya cairan pembersih mesin / deterjen, produk perawatan otomotif, cat dan pelapis atau perekat, pengharum dan penyegar udara), pemakaian di luar ruangan dan penggunaan di dalam ruangan dalam bahan umur panjang. Dengan tingkat pelepasan yang rendah (misalnya lantai, perabotan, mainan, bahan bangunan, gorden, alas kaki, produk kulit, produk kertas dan kardus, peralatan elektronik).

sumber :
wikipedia.com
https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.013.751